Электролит это что: Электролит — это… Что такое Электролит?


0
Categories : Разное

Содержание

Электролит — это… Что такое Электролит?

Электроли́т — вещество, расплав или раствор которого проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, однако само вещество электрический ток не проводит. Примерами электролитов могут служить растворы кислот, солей и оснований. Электролиты — проводники второго рода, вещества, которые в растворе (или расплаве) состоят полностью или частично из ионов и обладающие вследствие этого ионной проводимостью.

Степень диссоциации

В растворах некоторых электролитов диссоциирует лишь часть молекул. Для количественной характеристики электролитической диссоциации было введено понятие степени диссоциации[1].

Классификация

Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы

  1. Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как: HCl, HBr, HI, HNO
    3
    ).
  2. Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот (слабые кислоты), основания p-, d-, и f- элементов.

Между этими двумя группами четкой границы нет, одно и то же вещество может в одном растворителе проявлять свойства сильного электролита, а в другом — слабого.

Использование термина

В естественных науках

Термин электролит широко используется в биологии и медицине. Чаще всего подразумевают водный раствор, содержащий те или иные ионы (напр., «всасывание электролитов» в кишечнике).

В технике

Слово электролит широко используется в науке и технике, в разных отраслях оно может иметь различающийся смысл.

В электрохимии

Многокомпонентный раствор для электроосаждения металлов, а также травления и др. (технический термин, например, электролит золочения).

В источниках тока

Электролиты являются важной частью химических источников тока: гальванических элементов и аккумуляторов. [2] Электролит участвует в химических реакциях окисления и восстановления с электродами, благодаря чему возникает ЭДС. В источниках тока электролит может находиться в жидком состоянии (обычно это — водный раствор), или загущённым до состояния геля.

Электролитический конденсатор

В электролитических конденсаторах в качестве одной из обкладок используется электролит. В качестве второй обкладки — металлическая фольга (алюминий), или пористый, спечённый из металлических порошков блок (тантал, ниобий). Диэлектриком в таких кондесаторах служит слой оксида самого металла, формируемый химическими методами на поверхности металлической обкладки.

Конденсаторы данного типа, в отличие от других типов, обладают несколькими отличительными особенностями:

  • Высокая объемная и весовая удельная ёмкость.
  • Требование к полярности подключения в цепях постоянного напряжения. Несоблюдение полярности вызывает бурное вскипание электролита, приводящее к механическому разрушению корпуса конденсатора (взрыву).
  • Значительные утечки и зависимость электрической ёмкости от температуры.
  • Ограниченный сверху диапазон рабочих частот (типовые значения сотни кГц … десятки МГц в зависимости от номинальной ёмкости и технологии).

Примечания

  1. Степень диссоциации (α) — отношение числа молекул, диссоциировавших на ионы к общему числу молекул растворенного электролита.
  2. ГОСТ 15596-82 Источники тока химические. Термины и определения
Плазмозамещающие и перфузионные растворы — АТХ код: B05

 

B05A
Препараты крови
B05B
Растворы для в/в введения
B05C
Ирригационные растворы
B05D
Растворы для перитонеального диализа
B05X
Добавки к растворам для в/в введения
B05Z

Электролит, понятие, свойства и виды

Электролит, понятие, свойства и виды.

 

 

Электролит – вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или вследствие движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов.

 

Электролит (определение и понятие)

Электролитическая диссоциация (ионизация)

Виды электролитов: сильные и слабые электролиты

 

Электролит (определение и понятие):

Электролит – вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или вследствие движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов.

Электролиты – вещества, расплавы или растворы которых проводят электрический ток.

Электролиты – вещества, подвергающиеся в растворах или расплавах электролитической диссоциации и проводящие электрический ток за счет движения ионов. Таким образом, движение электрического тока в электролитах обусловлено ионной проводимостью.

Электролиты – это проводники второго рода, вещества, электропроводность которых обусловлена подвижностью положительно или отрицательно заряженных ионов.

К электролитам относятся вещества с ионной или сильнополярной ковалентной связью. К электролитам относятся растворы солей, оснований и кислот, а также вода. Кроме того, некоторые газы ведут себя как электролиты в условиях высокой температуры или низкого давления. Некоторые кристаллы (например, иодид серебра, диоксид циркония) также являются твердыми электролитами.

Соответственно неэлектролиты – вещества, расплавы и водные растворы которых не проводят электрический ток. К неэлектролитам относятся вещества с неполярной и малополярной ковалентной связью. К неэлектролитам относятся газы (двухатомные газы, благородные газы и др.), твердые вещества и органические вещества (спирты, эфиры, бензол, бензин, сахарозу и пр.).

Способность растворов или расплавов электролитов проводить электрический ток объясняется тем, что молекулы электролитов при растворении в воде или других растворителях (например, этаноле, жидком аммиаке, жидком сернистом ангидриде) либо при расплавлении распадаются на электрически положительно и отрицательно заряженные частицы — ионы.

Величина заряда иона численно равна валентности атома или группы атомов, образующих ион.

Положительно заряженные ионы называют катионами, отрицательно заряженные – анионами. Катионы образуют атомы водорода Н+, металлов: К+, Na+, Са2+, Fe3+ и некоторые группы атомов, например группа аммония NH

4+. Анионы образуют атомы и группы атомов, являющиеся кислотными остатками, например Cl, NO3, SO42—, CO32—.

Ионы могут состоять из одного атома – тогда они именуются простыми ионами (Na+, Mg2+, Аl3+ и т.д.) или из нескольких атомов – тогда они именуются сложными ионами (NО3, SO42— , РО43   и т.д.).

 

Электролитическая диссоциация (ионизация):

Процесс распада молекул в растворе или расплаве электролита на ионы называется электролитической диссоциацией (или ионизацией).

Процесс диссоциации носит обратимый характер. Одновременно с процессами диссоциации в растворах или расплавах электролита протекают и процессы ассоциации ионов в молекулы. При неизменных внешних условиях (температура, концентрация и др.) устанавливается динамическое равновесие между диссоциациями (распадами) и ассоциациями. Это означает, что определенное количество молекул электролита распадается на ионы и такое же количество молекул образуется вновь из ионов. Поэтому в растворах или расплавах электролита всегда диссоциирована определённая доля молекул вещества.

Уравнение диссоциации молекулы электролита (КA) на катион (К

+) и анион (А) в общем виде записывается так:

КА ↔  K+ + A.

Для конкретных химических соединений уравнение диссоциации выглядит следующим образом:

H ↔ H+ + NO3,

Ba(OH)2 ↔ Ba2+ + 2OH,

Na(NO3)2 ↔ Na2+ + 2NO3.

Число положительных и отрицательных ионов электролита в растворе или расплаве может быть разным, но суммарный заряд катионов всегда равен суммарному заряду анионов, поэтому раствор (или расплав) в целом электрически нейтрален.

Процесс диссоциации электролитов в воде легче всего происходит у соединений с ионной связью (солей, щелочей), которые при растворении образуют гидратированные ионы. Как правило, соединения с ионной связью (соли и щелочи) диссоциируют полностью. Соединения с сильнополярной ковалентной связью диссоциируют частично. При растворении вещества с сильнополярной ковалентной связью (например, хлороводород HCl) диполи воды ориентируются у соответствующих полюсов растворяемой молекулы, поляризую связь и превращая ее в ионную с последующей гидратацией ионов.

Гидратированные ионы устойчивы. Они беспорядочно передвигаются в растворе. Однако под действием электрического тока их движение приобретает направленный характер.

Растворы электролитов обладают способностью проводить электрический ток вследствие движения ионов. Если в раствор или расплав электролита опустить электроды и на электроды подать электрический ток, то под действием  электрического тока ионы  приобретут  направленное движение: положительно заряженные ионы (катионы) будут двигаться  к катоду (отрицательному электроду), отрицательно  заряженные (анионы) – к аноду (положительному электроду). Направленное  движение  ионов  происходит  в  результате  притяжения  их  противоположно заряженными электродами. Направленное движение катионов и анионов в растворе или расплаве электролита в противоположных направлениях равносильно электрическому току.

Для измерения количественной характеристики электролитической диссоциации введено понятие степень диссоциации.

Степень диссоциации (α) — это отношение числа молекул, диссоциировавших на ионы (n), к общему числу молекул (N) в растворе электролита.

α = n / N.

Степень диссоциации выражается в долях или процентах.

Степень диссоциации (т.е. полнота диссоциации) электролита зависит от многих факторов: от природы электролита, температуры, концентрации и вида растворителя. Так, один и тот же электролит при разной температуре или при одинаковой температуре, но в разных растворителях, будет диссоциирован в разной степени. Так, диссоциация происходит только в полярном растворителе, в частности, в воде. Соли и щелочи диссоциируются полностью. С увеличением концентрации ионизация электролита идет труднее, и наоборот. Повышение температуры способствует повышению степени диссоциации, и наоборот.

Мерой способности электролитов распадаться на ионы в растворах может служить константа электролитической диссоциации (константа ионизации) (Кд).

Константа диссоциации (Кд) – это отношение произведения концентрации диссоциированных ионов к концентрации недиссоциированных молекул электролита.

Константу диссоциации можно выразить уравнением:

Кд = (K+ ∙ A) / KA.

где:

KA – концентрация недиссоциированного соединения в растворе;

K+ – концентрация катионов в растворе;

A – концентрация анионов в растворе.

Константа диссоциации (Кд) показывает во сколько раз скорость диссоциации больше скорости ассоциации. Чем больше константа диссоциации, тем сильнее электролит. Константа диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, температуры и не зависит от концентрации раствора.

 

Виды электролитов: сильные и слабые электролиты, солевые, кислотные и щелочные электролиты и пр.:

Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы: сильные электролиты и слабые электролиты.

Сильные электролиты – электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4).

Слабые электролиты – электролиты, степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот (слабые кислоты, такие как HF, HNO2, HCO3, HPO4, почти все органические кислоты), основания p-, d- и f-элементов, почти все малорастворимые в воде соли.

Необходимо иметь в виду, что между двумя указанными группами не существует чёткой границы: одно и то же вещество может в одном растворителе проявлять свойства сильного электролита, а в другом – слабого.

В зависимости от вида ионов, на которые распадается вещество при растворении в воде, различаются:

– электролиты без ионов Н+ и ОН (солевые электролиты),

– электролиты с обилием ионов Н+ (кислотные электролиты),

– и электролиты с преобладанием ионов ОН (щелочные электролиты).

В зависимости от вида растворителя электролиты делятся на водные электролиты и неводные электролиты. Отдельно выделяется особый вид электролитов – полиэлектролиты.

В зависимости от того, какое количество ионов образуется при диссоциации молекул электролита, электролиты подразделяются на:

симметричные электролиты. Симметричные электролиты – электролиты, при диссоциации молекул которого образуется равное число положительных и отрицательных ионов. Симметричными электролитами являются NaCl – 1,1-валентный электролит, HCl – 1,1-валентный электролит и CaSO4 – 2,2-валентный электролит;

несимметричные электролиты. Несимметричные электролиты – электролиты при диссоциации молекул которого образуется неравное число положительных и отрицательных ионов. Несимметричным электролитом является, например, H2SO4 – 1,2-валентный электролит.

В зависимости от природы электролита выделяются:

– соли. Соли, как электролиты, диссоциируют в водном растворе с образованием иона металла в качестве катиона и иона кислотного остатка в качестве аниона. Соли диссоциируют полностью.

Например, Na(NO3)2 ↔ Na2+ + 2NO3.

– кислоты. Кислоты, как электролиты, диссоциируют в водном растворе с образованием иона водорода H+ в качестве катиона и иона кислотного остатка в качестве аниона. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Причем каждая последующая ступень диссоциирует сложнее, т.к. образующиеся ионы кислотных остатков являются более слабыми электролитами.

Например, фосфорная кислота диссоциирует в три ступени, потому, что имеет 3 атома водорода:

H3РО4 ↔ H+ + H2РО4,

H2РО4 ↔ H+ + HРО42,

HРО42 ↔ H+ + РО43.

Общая формула диссоциация для фосфорной кислоты будет выглядеть так:

H3РО4 ↔ H+ + H2РО43.

– основания. Основания, как электролиты, диссоциируют в водном растворе с образованием гидроксид-иона ОН в качестве аниона и иона металла в качестве катиона.

Например, NaOH ↔ Na+ + OH. Основания диссоциируют полностью.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

Найти что-нибудь еще?

Похожие записи:

карта сайта

 

Коэффициент востребованности 943

Электролит для автомобильных аккумуляторов

Что такое электролит, его функции

Электролит в аккумуляторе автомобиля — это особая жидкость, обеспечивающая необходимое накопление энергии. От состава и качества такого проводника во многом зависит производительность и срок службы баратеи. Этот показатель измеряется циклами зарядка-разрядка и может отличаться для различных типов аккумулятора. Непосредственно в самом электролите происходит сохранение энергии после подзарядки. Большинство современных аккумуляторов работают с использованием электролитных растворов.

Отличия электролитов для разных типов аккумуляторов

Автомобильные аккумуляторные батареи можно классифицировать по типу используемых веществ. В основном они представлены двумя типами АКБ: щелочными и кислотными. Уже по названию становится понятно, что у них совершенно разная среда электролитного раствора. При покупке или замене жидкости необходимо учитывать этот момент, иначе батарея придет в негодность.

Состав электролитных растворов:

  • Для щелочных АКБ используется смесь дистиллированной воды с растворенными в ней солями металлов.
  • Кислотные аккумуляторы в качестве проводника используют раствор серной кислоты. Его плотность должна быть в пределах 1,1-1,3 гр/см³. Для самостоятельного приготовления раствора необходимо смешать кислоту и дистиллированную воду.

Недостатком подобных устройств можно считать необходимость регулярного осмотра и доливки в емкость дистиллированной воды. Батарея может выйти из строя при использовании обычной воды или другой подобной жидкости. Дело в том, что дистиллированная вода очищена от подавляющего большинства минеральных примесей. При использовании обычной жидкости, эти элементы вступают в реакцию с кислотой, что приводит к выпадению осадка и появлению налета на пластинах АКБ. Применение дистиллированной воды хорошего качества позволит избежать таких ситуаций и продлит срок полезной эксплуатации батареи.

Процесс изготовления электролита

Для дозаливки АКБ используется только дистиллированная вода, но этот момент относится к приобретенной батарее с уже набранным электролитным раствором. Если же аккумулятор продавался «сухим», приготовить раствор и осуществить его заливку придется самостоятельно. С этим справится любой человек, главное — соблюдать меры безопасности и пропорции разведения веществ.

Для приготовления такого раствора используется серная кислота именно для АКБ. Она подвергается более высокой степени очистки, а ее плотность обычно составляет 1,84 гр/см³. Применение других типов веществ не может обеспечить необходимую чистоту и концентрацию раствора. Если самостоятельное приготовление вызывает затруднения, можно также использовать готовую купленную жидкость для дозаливки АКБ.

Приготовление электролита с кислой средой:

  1. Емкость для разведения используется исключительно керамическая или из эбонита. Стекло быстро приходит в негодность вследствие агрессивного воздействия кислоты. Объем емкости также имеет значение и должен составлять не менее четырех литров.
  2. Подходящий инструмент для размешивания раствора. Он также должен обладать стойкостью к кислой среде.
  3. Ареометр — специальный прибор, измеряющий плотность жидкости. Для конкретного случая он должен определять плотность раствора кислоты (продается в автомагазинах).
  4. Защитное снаряжение, включающее не только плотную одежду (рабочий фартук), но и перчатки, а также очки для защиты органов зрения.
  5. В первую очередь необходимо промыть все элементы, с которыми будет впоследствии контактировать химикаты, дистиллированной водой. Это позволит избежать попадания в раствор посторонних примесей.
  6. Важный момент: в емкость сначала наливают воду, а уже затем добавляют кислоту. Обратная последовательность вызовет бурную химическую реакцию с сильным повышением температуры. При такой ситуации трудно будет избежать ожогов и порчи окружающей обстановки, поэтому это правило следует запомнить обязательно.
  7. При добавлении кислоты в жидкость, необходимо тщательно медленными движениями перемешать раствор, добиваясь однородного состояния.
  8. Плотность электролитного раствора зависит от марки АКБ, поэтому этот момент обязательно стоит посмотреть в инструкции оборудования.
  9. Для приготовления одного литра раствора следует взять 0,35 л серной кислоты и 0,7 — воды. При смешении, объем жидкости немного уменьшается. Кроме того, следует учитывать и температуру раствора, которая также влияет на его плотность. Желательно проводить замеры несколько раз, а использовать готовый раствор только после того, как окончательно убедитесь в его пригодности.

Заливка раствора в АКБ осуществляется при помощи воронки и все того же инструмента для помешивания. Делать это необходимо очень аккуратно, чтобы не вызвать нежелательных химических реакций в батарее. Остатки раствора не стоит утилизировать. Они пригодятся для дозаправки АКБ, поэтому их переливают в стеклянную емкость, плотно закрывают и обязательно маркируют с указанием даты приготовления. Это необходимо, чтобы исключить риск использования негодного уже раствора, а также не перепутать емкость с другими техническими веществами.

Срок службы электролита

Непосредственно сам раствор может храниться длительный срок без потери основных характеристик. Для того, чтобы предупредить выпадение осадка, следует прятать емкость от прямых солнечных лучей и сильных температурных перепадов. Что касается электролита, уже залитого в батарею, его пригодность определить будет сложней, ведь на это влияют многие факторы.

На срок полезной эксплуатации АКБ влияют следующие факторы:

  • Регулярная зарядка батареи.
  • Поддержание комфортного температурного режима.
  • Осмотр и дозаправка электролитом.
  • Использование исключительно качественных химических веществ для приготовления раствора.

Точный период использования аккумулятора определить достаточно сложно. На это также влияет марка машины, оснащение дополнительными функциями и интенсивность эксплуатации авто. Кроме того, не так уж редко встречается и заводской брак, при котором из строя выходит вроде бы недавно приобретенная батарея. Обычно производители рекомендуют заменять аккумулятор каждые три-пять лет, но в современных реалиях многие автолюбители не расстаются с ним на протяжении пяти-семи лет.

Как контролировать электролит

Электролит для кислотных аккумуляторов, впрочем, как и для его щелочных аналогов, не имеет фактического срока годности. Обычно сухозаряженная батарея заправляется только раз, после чего осуществляется доливка раствора при необходимости до нужного уровня. Полная замена раствора понадобится нечасто, обычно в случае его помутнения вследствие использования обычной или некачественной дистиллированной воды.

Плотность электролита летом и зимой

В зависимости от температурных режимов эксплуатации авто, необходимо контролировать и плотность используемого электролитного раствора. Для этого необходимо уяснить несколько правил, а также внимательно изучить инструкцию по эксплуатации именно вашего типа батареи.

Что важно знать:

  • В северных регионах с суровыми зимами плотность электролита должна быть в пределах 1,27-1,29 гр/см³.
  • Для Средней полосы с умеренным климатом предпочтительная плотность электролита от 1,25-1,27 гр/см³.
  • В южной части страны плотность электролитного раствора варьируется в пределах 1,23-1,25 гр/см³.

Для продолжительной работы аккумулятора рекомендуется снимать устройство при длительном простое (например, на ночь). Считается, что окружающая температура ниже 30 градусов мороза отбирает у батареи более 50% заряда, что негативно влияет на ее дальнейшую эксплуатацию. Также необходимо знать, какой электролит заливать в аккумулятор летом. Он должен иметь меньшую плотность, нежели «зимний» вариант. Это облегчит прохождение и накопление разряда, а также положительно скажется на продолжительности эксплуатации батареи.

Как добиться нужной плотности в аккумуляторе

При самостоятельном изготовлении раствора, необходимо не только знать, из чего состоит электролит. Главное требование — обеспечение нужной плотности жидкости, чтобы заряд хорошо сохранялся в такой среде. Для контроля и проверки этого показателя применяется простой и доступный прибор — ареометр. Он работает по принципу закона Архимеда и показывает плотность жидкости. При недостаточном ее уровне, раствор разбавляется кислотой, а если необходимо понизить плотность — добавляется дистиллированная вода.

Электролитный раствор обеспечивает работу аккумуляторной батареи, а также определяет ее производительность. При правильном подходе, эта жидкость в обязательном порядке периодически тестируется, доливается, либо заменяется полностью. На работу АКБ в большей мере влияет и температура окружающего воздуха, поэтому в особо суровые морозы стоит заносить аккумулятор в тепло. Какой электролит заливать в аккумулятор зимой, а также другие нюансы приготовления и применения этого проводника рассмотрены в нашей информации.

Что такое электролит 🚩 к неэлектролитам относится 🚩 Естественные науки

К электролитам относят кислоты, основания и соли. В их молекулах есть ионные либо ковалентные сильно полярные связи. К неэлектролитам относят, к примеру, водород, кислород, сахар, бензол, эфир и многие другие органические вещества. В молекулах этих веществ присутствуют ковалентные малополярные и неполярные связи.

Теория электролитической диссоциации, созданная С. Аррениусом в 1887 году, позволяет объяснить электропроводность растворов и расплавов электролитов. Дело в том, что молекулы кислот, солей и оснований при растворении или расплавлении распадаются на ионы – положительно и отрицательно заряженные. Этот процесс называется диссоциацией, или ионизацией.

Сами по себе ионы в растворе или расплаве движутся хаотически. Кроме того, помимо диссоциации идет одновременно и противоположный процесс – соединение ионов в молекулы (ассоциация, или моляризация). Из этого можно сделать вывод, что диссоциация обратима.

При пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита положительно заряженные ионы начинают двигаться к отрицательно заряженному электроду (катоду), а отрицательно заряженные – к положительно заряженному (аноду). Поэтому ионы первого типа назвали «катионами», а второго типа – «анионами». Катионами могут быть ионы металлов, ион водорода, ион аммония и т.д. В роли анионов выступают гидроксид-ион, ионы кислотных остатков и другие.

Различные электролиты в водных растворах могут распадаться на ионы полностью или не полностью. Первые называют сильными электролитами, вторые – слабыми. Число, показывающее, какая часть из общего числа растворенных молекул диссоциировала на ионы, называется степенью диссоциации α.

Сильные электролиты – это сильные кислоты, все соли и растворимые в воде основания – щелочи. Сильными кислотами являются хлорная, хлорноватая, серная, азотная, соляная, бромоводородная, йодоводородная и ряд других. К щелочам относятся гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов – лития, натрия, калия, рубидия, цезия, кальция, стронция и бария.

электролит — Викисловарь

В Википедии есть страница «электролит».

Содержание

  • 1 Русский
    • 1.1 Морфологические и синтаксические свойства
    • 1. 2 Произношение
    • 1.3 Семантические свойства
      • 1.3.1 Значение
      • 1.3.2 Синонимы
      • 1.3.3 Антонимы
      • 1.3.4 Гиперонимы
      • 1.3.5 Гипонимы
    • 1.4 Родственные слова
    • 1.5 Этимология
    • 1.6 Фразеологизмы и устойчивые сочетания
    • 1.7 Перевод
    • 1.8 Библиография
  • 2 Башкирский
    • 2.1 Морфологические и синтаксические свойства
    • 2.2 Произношение
    • 2.3 Семантические свойства
      • 2.3.1 Значение
      • 2.3.2 Синонимы
      • 2.3.3 Антонимы
      • 2.3.4 Гиперонимы
      • 2.3.5 Гипонимы
    • 2.4 Родственные слова
    • 2.5 Этимология
    • 2.6 Фразеологизмы и устойчивые сочетания
    • 2.7 Библиография
  • 3 Казахский
    • 3.1 Морфологические и синтаксические свойства
    • 3.2 Произношение
    • 3.3 Семантические свойства
      • 3.3.1 Значение
      • 3.3.2 Синонимы
      • 3.3.3 Антонимы
      • 3.3.4 Гиперонимы
      • 3. 3.5 Гипонимы
    • 3.4 Родственные слова
    • 3.5 Этимология
    • 3.6 Фразеологизмы и устойчивые сочетания
    • 3.7 Библиография
  • 4 Киргизский
    • 4.1 Морфологические и синтаксические свойства
    • 4.2 Произношение
    • 4.3 Семантические свойства
      • 4.3.1 Значение
      • 4.3.2 Синонимы
      • 4.3.3 Антонимы
      • 4.3.4 Гиперонимы
      • 4.3.5 Гипонимы
    • 4.4 Родственные слова
    • 4.5 Этимология
    • 4.6 Фразеологизмы и устойчивые сочетания
    • 4.7 Библиография
  • 5 Марийский
    • 5.1 Морфологические и синтаксические свойства
    • 5.2 Произношение
    • 5.3 Семантические свойства
      • 5.3.1 Значение
      • 5.3.2 Синонимы
      • 5.3.3 Антонимы
      • 5.3.4 Гиперонимы
      • 5.3.5 Гипонимы
    • 5.4 Родственные слова
    • 5.5 Этимология
    • 5.6 Фразеологизмы и устойчивые сочетания
    • 5.7 Библиография
  • 6 Осетинский
    • 6. 1 Морфологические и синтаксические свойства
    • 6.2 Произношение
    • 6.3 Семантические свойства
      • 6.3.1 Значение
      • 6.3.2 Синонимы
      • 6.3.3 Антонимы
      • 6.3.4 Гиперонимы
      • 6.3.5 Гипонимы
    • 6.4 Родственные слова
    • 6.5 Этимология
    • 6.6 Фразеологизмы и устойчивые сочетания
    • 6.7 Библиография
  • 7 Таджикский
    • 7.1 Морфологические и синтаксические свойства
    • 7.2 Произношение
    • 7.3 Семантические свойства
      • 7.3.1 Значение
      • 7.3.2 Синонимы
      • 7.3.3 Антонимы
      • 7.3.4 Гиперонимы
      • 7.3.5 Гипонимы
    • 7.4 Родственные слова
    • 7.5 Этимология
    • 7.6 Фразеологизмы и устойчивые сочетания
    • 7.7 Библиография
  • 8 Татарский
    • 8.1 Морфологические и синтаксические свойства
    • 8.2 Произношение
    • 8.3 Семантические свойства
      • 8.3.1 Значение
      • 8.3.2 Синонимы
      • 8.3.3 Антонимы
      • 8. 3.4 Гиперонимы
      • 8.3.5 Гипонимы
    • 8.4 Родственные слова
    • 8.5 Этимология
    • 8.6 Фразеологизмы и устойчивые сочетания
    • 8.7 Библиография
  • 9 Якутский
    • 9.1 Морфологические и синтаксические свойства
    • 9.2 Произношение
    • 9.3 Семантические свойства
      • 9.3.1 Значение
      • 9.3.2 Синонимы
      • 9.3.3 Антонимы
      • 9.3.4 Гиперонимы
      • 9.3.5 Гипонимы
    • 9.4 Родственные слова
    • 9.5 Этимология
    • 9.6 Фразеологизмы и устойчивые сочетания
    • 9.7 Библиография

Морфологические и синтаксические свойства[править]

падеж ед. ч. мн. ч.
Им. электроли́т электроли́ты
Р. электроли́та электроли́тов
Д. электроли́ту электроли́там
В. электроли́т электроли́ты
Тв. электроли́том электроли́тами
Пр. электроли́те электроли́тах

э·лек-тро-ли́т

Существительное, неодушевлённое, мужской род, 2-е склонение (тип склонения 1a по классификации А. А. Зализняка).

Корень: -электр-; интерфикс: -о-; корень: -лит- [Тихонов, 1996].

Произношение[править]

  • МФА: [ɛlʲɪktrɐˈlʲit]

Семантические свойства[править]

Значение[править]
  1. физ. химическое вещество (обычно — раствор или расплав), в котором прохождение электрического тока осуществляется за счёт движения ионов ◆ Отсутствует пример употребления (см. рекомендации).
Синонимы[править]
Антонимы[править]
Гиперонимы[править]
  1. проводник, среда, вещество
Гипонимы[править]

Родственные слова[править]

Ближайшее родство

Этимология[править]

Происходит от ??

Фразеологизмы и устойчивые сочетания[править]

Перевод[править]

Список переводов
  • Азербайджанскийaz: elektrolit
  • Албанскийsq: elektrolit
  • Английскийen: electrolyte
  • Армянскийhy: էլեկտրոլիտ, էլեկտրալուծույթ
  • Баскскийeu: elektrolito
  • Башкирскийba: электролит
  • Белорусскийbe: электраліт м.
  • Болгарскийbg: електролит м.
  • Боснийскийbs: elektrolit м.
  • Валлийскийcy: electrolyt
  • Венгерскийhu: elektrolit
  • Гаитянскийht: elektwolit
  • Греческийel: ηλεκτρολύτης
  • Грузинскийka:

Натуральные электролиты — обзор лучших продуктов

Электролиты — что это такое? Это вещества, которые представляют собой водные растворы, имеющие электрический заряд. Он может быть положительным или отрицательным. Правильный уровень электролитов крови является очень важным элементом правильного функционирования всех систем и органов. У каждого из  нас на кухне есть натуральные продукты, регулярное потребление которых влияет на электролитный баланс в организме. Мы уже рассказывали о пользе спортивных напитков, которые продаются в каждом магазине для спортсменов. Теперь давайте узнаем о возможности приготовления самых простых напитков в домашних условиях. 

Электролиты присутствуют во всех клеточных структурах живого организма. Наиболее важными электролитами являются:

  • натрий;
  • калий;
  • кальций;
  • магний;
  • хлориды и фосфаты.

Электролиты участвуют в контроле гидратации и кровяного давления. Они также оказывают влияние на кислотно-щелочную среду в организме. Они очень важны для правильного функционирования мышц и нервов. Это связано с тем, что электролиты участвуют в передаче нервных импульсов. Они ответственны за сократительную способность миокарда и скелетных мышц. Соответствующий уровень электролитов обеспечивает транспорт воды через клеточные мембраны. Недостаток электрлитов может усиливать боли в мышцах после тренировок. Узнайте подробнее о биологически активных добавках для спортсменов, которые хотят предотвратить появление проблем после тренировок.

Содержание статьи

Натуральные продукты в которых присутствуют электролиты

Прежде всего, для обеспечения надлежащего уровня электролитов в организме, следует помнить о правильной гидратации. Так как электролиты растворяются в жидкостях организма — необходимо позаботиться о том, чтобы обеспечить правильную диету, гарантирующую адекватное снабжение всеми полезными элементами.

Таблица электролитов:

1. Кокосовая вода

Кокосовая вода содержится в молодых кокосах и является хорошим источником клетчатки, витамина С и важных макроэлементов, таких как магний, калий, кальций и фосфор. Уровень природных электролитов подходит для эффективного регулирования воды и управления электролитом. Кокосовая вода прекрасно увлажняет и снабжает нас необходимыми электролитами. Является очень хорошим антиоксидантом, который помогает устранить негативное воздействие свободных радикалов.

Она также может влиять на углеводный обмен в организме, снижая уровень сахара в крови. Высокое содержание магния в кокосовой воде может повлиять на повышение чувствительности тканей к инсулину. Потребление кокосовой воды положительно влияет на снижение риска сердечно-сосудистых заболеваний. Также снижает уровень холестерина и триглицеридов. Снижает высокое кровяное давление из-за высокого содержания калия.

2. Томатный сок

Благодаря высокому содержанию калия, он является одним из лучших природных источников электролитов. Калий особенно важен для регуляции сердечной функции. Как и натрий, он участвует в поддержании правильного осмотического давления. Удаляет лишнюю воду и натрий из организма. Он играет ключевую роль в нервной проводимости. Необходим для поддержания нормальной сократимости мышц.

Отличным источником калия — помимо томатного сока — являются:

  • сухие семена бобовых;
  • помидоры;
  • капуста;
  • отварной и запеченный картофель;
  • бананы, сливы и смородина.

Дополнительные преимущества томатного сока включают высокое содержание витаминов А и С. Они помогают укрепить иммунную систему, улучшить зрение и предотвратить заболевания глаз. Витамины также являются отличными антиоксидантами. Питье томатного сока также может помочь в регулировании уровня холестерина.

3. Сильно минерализованная вода

Надлежащий уровень увлажнения организма оказывает чрезвычайно важное влияние на его правильное функционирование. Вода является необходимым компонентом каждой клетки в живом организме. Она встречается в нашей системе как основной химический элемент.

Сильно минерализованная вода является отличным источником природных электролитов. Вода, в зависимости от ее качества и степени минерализации, содержит ценные макроэлементы. Более того, их биодоступность для организма очень высока. Минеральная вода — это природный источник минералов. Достаточное потребление минеральной воды влияет на:

  • регуляцию водно-электролитного баланса;
  • нормальный рН крови;
  • электрический потенциал клеток;
  • надлежащий уровень натрия, калия и хлорида поддерживает внутренний водно-электролитный баланс.

Магний, содержащийся в воде, является очень важным макроэлементом, который влияет на правильное функционирование сердечно-сосудистой системы. Принимает участие в возбудимости нервной и мышечной ткани. Он отвечает за правильную сократимость мышц, включая миокард.

Кальций является основным строительным материалом нашей костной системы и зубов. Он также оказывает положительное влияние на сопротивляемость организма и может оказывать противоаллергические действия. Его основная задача как электролита: поддерживать возбудимость тканей. Как нервных, так и мышечных.

4. Домашние изотонические напитки

Основой каждого бытового электролита является вода. Можно купить готовые напитки или приготовить изотоники самостоятельно. Они просто необходимы каждому человеку. Спортсменам такие напитки нужны вдвойне.  В воду можно добавить немного свежевыжатого фруктового сока, меда и соли.

Натрий необходим организму для поддержания баланса жидкости и имеет большое значение для его правильного функционирования. Принимает участие в поддержании кислотно-щелочного баланса. Это также помогает регулировать работу нервов и мышечные спазмы. Он защищает организм от чрезмерной потери воды. Домашние изотонические напитки — отличная альтернатива напиткам из магазина. Потому что они гораздо полезнее и не содержат искусственных красителей и консервантов.

Чтобы постоянно поддерживать оптимальный уровень электролитов в крови, нужно дополнять свой рацион изотоническими напитками. Приготовить их легко: просто добавьте в минеральную воду любой сок из фруктов, овощей или ягод. В качестве подсластителя можно использовать мед. А для овощных напитков прибавьте немного соли.

Соответствующий уровень подачи электролита должен зависеть от текущих погодных условий, а также от состояния здоровья и активности человека.

Использование, процедуры, результаты и многое другое

Что такое тест электролита пота?

Тест электролитов пота определяет количество натрия и хлоридов в поте. Его также называют тестом на ионтофоретический пот или тест на хлоридный пот. Он используется в первую очередь для людей с симптомами муковисцидоза (МВ).

Естественная химия организма требует правильного баланса натрия и хлоридов. Эти химические вещества помогают регулировать жидкость в тканях. У людей с муковисцидозом есть мутация на хромосоме 7, которая влияет на белок, называемый «регулятором трансмембранной проводимости муковисцидоза (CFTR)».«Этот белок регулирует движение хлоридов и натрия в организме.

Когда белок CFTR не работает должным образом или не существует, хлорид не может правильно перемещаться по организму. Это вызывает чрезмерное количество жидкости в легких, тонком кишечнике, протоках поджелудочной железы, желчных протоках и коже. У людей с МВ в поте содержится большое количество хлоридов и натрия. Их может быть в два-пять раз больше, чем у других людей.

Ваш врач может назначить этот тест, если у вас есть симптомы CF.К таким симптомам относятся:

  • частые респираторные инфекции
  • хронический кашель
  • постоянная диарея
  • недоедание
  • бесплодие у некоторых взрослых мужчин

Этот тест обычно проводится детям с подозрением на симптомы МВ. Поскольку это заболевание является наследственным, можно также обследовать ребенка, у которого есть близкий родственник с МВ.

Для подготовки к этому тесту не нужно много делать. Не наносите на кожу какие-либо кремы или лосьоны за 24 часа до теста.

Если у вас есть маленький ребенок, неплохо было бы взять с собой какие-нибудь занятия или игрушки, чтобы им было чем заняться во время теста.

Во время теста на электролит пота врач поместит два электрода на ваше плечо. У младенцев электроды обычно кладут на бедро. На каждый электрод накрывают кусок марли, пропитанный препаратом пилокарпин, который стимулирует потоотделение.

После того, как электроды будут прикреплены, небольшой электрический ток будет течь к месту в течение 5–12 минут.Затем врач снимет электроды, промоет руку или ногу дистиллированной водой и поместит бумажный диск на место исследования.

Затем диск покрывается воском, чтобы сохранить его герметичность и предотвратить испарение пота. Через час клиницист удалит диск с потом и отправит его в лабораторию для анализа количества натрия и хлоридов.

В целом, на обжиг электрода требуется 90 минут.

Нет никаких рисков, связанных с этим тестом. Электролитный тест пота безболезнен.Вы можете почувствовать легкое покалывание, когда электроды пропускают небольшой ток через то место, где они прикреплены. Эта область может все еще потеть после завершения теста, а область тестирования может быть красной в течение короткого периода времени.

Для получения результатов теста с электролитным потом может потребоваться один или два дня.

Младенцы

Для младенцев в возрасте 6 месяцев и младше уровень хлорида 29 ммоль / л или меньше указывает на маловероятность МВ. Уровень хлоридов выше 60 ммоль / л означает, что у ребенка есть МВ.Если уровень хлоридов составляет от 20 до 59 ммоль / л, это означает, что возможен CF и может потребоваться повторение теста.

Дети и взрослые

Для детей и взрослых уровень хлорида 39 ммоль / л или меньше указывает на маловероятность МВ. Уровень хлоридов выше 60 ммоль / л означает, что у ребенка есть МВ. Если уровень хлорида составляет от 40 до 59 ммоль / л, это означает, что возможен CF и, возможно, потребуется повторить тест.

Тест электролита пота очень надежен и точен.Это золотой стандарт диагностики муковисцидоза. Поскольку муковисцидоз может привести к другим осложнениям, очень важно обнаружить его на ранней стадии.

Что такое электролит? (с иллюстрациями)

Электролиты — это жидкие вещества, которые действуют как среда для проведения электричества. На них ссылаются в различных контекстах, наиболее распространенными из которых являются здоровье и фитнес, а также различные электронные и автомобильные дисциплины. Электролит наполнен ионами, которые представляют собой атомы, имеющие некоторый чистый электрический заряд, положительный или отрицательный.Один, который является разбавленным, имеет относительно небольшое количество ионов для своего объема, тогда как концентрированный имеет большое количество ионов.

Батареи содержат электролит — жидкость, которая проводит электричество.

В основных топливных элементах, таких как те, которые используются в автомобильной технологии, электролит действует как жидкость, которая позволяет ионам перемещаться между катодом и анодом, чтобы поддерживать процесс выработки энергии, сохраняя при этом реактивный кислород и водород отдельно.В топливном элементе, известном как элемент с протонообменной мембраной, вещество специально перемещает протоны (положительно заряженные ионы водорода) к катоду от анода, на котором они производятся, с конечным результатом производства воды и электричества.

Спортивные напитки часто содержат добавленный калий и натрий, чтобы помочь восстановить правильный баланс электролитов в организме после интенсивных физических нагрузок.В батареях

также используется какой-то электролит, как для проведения электричества между пластинами батареи, так и для хранения энергии на самих пластинах. Тип, используемый в батарее, зависит от типа и назначения батареи. Например, в большинстве автомобильных аккумуляторов используется аккумулятор, содержащий серную кислоту, поэтому с ними требуется осторожное обращение.В щелочных батареях используется щелочной раствор. В литиевых батареях используется специальный органический электролит, который замерзает при гораздо более низких температурах, чем более традиционные батареи на водной основе.

Солевые таблетки, которые когда-то обычно использовались для лечения дисбаланса электролитов.

В здоровье человека электролиты помогают в ряде жизненно важных процессов в организме. Многие функции сердца и нервов, мышечный контроль и координация, а также способность организма поглощать жидкости зависят от здорового баланса электролитов. Наиболее распространенными типами, обнаруженными в организме человека, являются натрий, калий, магний, хлорид и кальций. Различные гормоны в организме помогают регулировать потребление этих веществ, а почки отфильтровывают их, когда они достигают чрезмерного уровня.Нездоровое потребление любого из них или всех из них может вызвать серьезные проблемы со здоровьем. Наиболее частыми нарушениями баланса являются гипер- и гипонатриемия или избыточный или недостаточный уровень натрия, а также гипер- и гипокалиемия или избыточный или недостаточный уровень калия.

Электролиты теряются во время упражнений с потом.

Многие спортивные напитки содержат калий и натрий, которые помогают восстановить нормальный электролитный баланс организма после интенсивных физических нагрузок. После интенсивных тренировок употребление большого количества воды может быть опасным, поскольку некоторое количество натрия и других солей теряется по мере того, как человек потеет. Вода может разбавить оставшиеся и вызвать физические проблемы. Кроме того, специально для детей существует ряд улучшенных напитков, которые могут быть полезны при регулярном употреблении, особенно для восстановления электролитного баланса у ребенка после болезни, которая включала рвоту или диарею.

Людям, которые активно занимаются спортом, следует пить воду или напитки с повышенным содержанием электролитов, чтобы восполнить важные минералы, теряемые с потом.

Что такое баланс электролитов? (с иллюстрациями)

Баланс электролитов означает комбинированные уровни различных электролитов, обнаруженных в крови.Электролит — это вещество со свободными ионами, которое проводит электрические сигналы. Соответствующий баланс этих веществ в организме имеет решающее значение для регулирования всего, от доставки кислорода до баланса жидкости в клетках.

Электролитный баланс можно восстановить с помощью внутривенного введения жидкости.

Дисбаланс электролитов может быть вызван уменьшением выведения воды или чрезмерным потреблением электролитов. Чаще всего это связано с обезвоживанием или чрезмерным увлажнением. Эффект заметен, когда уровень натрия, калия или кальция в организме слишком высок или слишком низок. У здорового человека нетрудно поддерживать правильный баланс электролитов за счет регулярной гидратации и выведения. Пожилые люди, дети и люди со сложными заболеваниями подвергаются наибольшему риску нарушения электролитного баланса, что является долгосрочной проблемой для здоровья.

Бег на длинные дистанции может лишить организм большого количества электролитов.

Существует широкий ассортимент ароматизированных напитков, восстанавливающих электролитный баланс.Эти напитки с высоким содержанием сахара, натрия и калия предназначены для высокопроизводительных спортсменов, которые пережили период высоких нагрузок и чрезмерного потоотделения. По мере того как почки перерабатывают электролитные напитки, соли всасываются и баланс восстанавливается.

Людям, которые интенсивно тренируются, необходимо восполнять не только воду, но и важные соли и электролиты, теряемые с потом.

Проблемы с электролитами можно определить с помощью анализов крови или мочи. Варианты лечения варьируются от приема добавок, употребления большего количества жидкости или внутривенного поглощения определенных электролитов или жидкостей. Эти варианты лечения используются для лечения дисбаланса. По-прежнему требуется дальнейшее обследование и лечение основного заболевания.

Низкий уровень натрия может быть вызван чрезмерным потоотделением.

Симптомы низкого уровня натрия включают спутанность сознания, мышечную слабость и судороги. Это можно исправить постепенным приемом натрия и воды. Высокий уровень натрия обычно является признаком обезвоживания или употребления диуретиков. Жажда — это первый симптом. Питьевая жидкость восстановит правильный баланс.

Постепенное употребление натрия и воды может исправить спутанность сознания, мышечную слабость и судороги, вызванные дисбалансом электролитов.

Точная программа лечения дисбаланса зависит от конкретного минерала, который отсутствует или слишком велик. Если вы чувствуете, что у вас нарушение баланса электролитов, немедленно обратитесь к врачу. Низкий уровень натрия может быть вызван диетическими проблемами, чрезмерным потоотделением, мочеиспусканием или чрезмерной гидратацией. Использование диуретиков помогает почкам выводить лишний натрий и воду, но также может нарушить баланс натрия из-за чрезмерной секреции натрия. Существует ряд рецептурных лекарств и гормональных нарушений, которые также могут вызывать низкий уровень натрия.

Пожилые люди подвергаются наибольшему риску аномального уровня электролитов, поскольку их почки могут работать не так, как требуется. Регулярное употребление мочегонных и слабительных средств и проблемы с ходьбой также могут вызвать дисбаланс. Временные расстройства, препятствующие всасыванию пищи и воды, такие как повторяющаяся диарея или рвота, могут вызвать временный дисбаланс электролитов.

Электролитный дисбаланс может возникнуть в результате сильного солнечного ожога.

Что такое неэлектролит? (с рисунками)

Неэлектролит — это термин, используемый в химии для обозначения вещества, которое не распадается и не диссоциирует на ионы при помещении в раствор.Неэлектролиты обычно состоят из ковалентно связанных молекул, которые могут растворяться или не растворяться в воде. В отличие от электролитов, неэлектролиты не проводят электричество в растворе. Сахар, C 12 H 22 O 11 , является примером неэлектролита.

Ионы — это положительно или отрицательно заряженные атомы.

Ионы — это положительно или отрицательно заряженные атомы. Нейтральный атом, не имеющий заряда, имеет такое же количество протонов, которые являются положительно заряженными частицами, и электронов, отрицательно заряженными частицами. Когда атомы образуют молекулу и связаны вместе ионной связью, один или несколько электронов в одном атоме перемещаются на орбиту другого атома, создавая таким образом дисбаланс в соотношении протонов и электронов в каждом атоме. Когда атомы диссоциируют в растворе, один из новых атомов будет иметь положительный заряд, а другой — отрицательный.Это электролиты.

Сахар, который не проводит электричество в растворе, не является электролитом.

И наоборот, атомы, образующие ковалентные связи для создания молекул, обмениваются электронами между атомами.Поскольку атомы разделяются, а не переносятся, соотношение протонов и электронов остается одинаковым даже после разрыва связи. Однако ковалентные связи намного прочнее ионных, поэтому молекулы стремятся оставаться вместе в растворе. Это неэлектролиты.

Сахар и соль — хорошие примеры неэлектролита по сравнению с электролитом.Сахар — неэлектролит. При помещении в воду сахарные зерна, состоящие из множества молекул C 12 H 22 O 11 , растворяются. В ковалентных связях отдельные молекулы не имеют сильного притяжения к другим молекулам в веществе, но атомы внутри отдельных молекул действительно имеют сильное притяжение к другим атомам в этой молекуле. Следовательно, хотя связи между молекулами разрываются, сами молекулы остаются нетронутыми.

С другой стороны, когда соль, электролит, помещается в воду, атомы натрия (Na) и хлорида (Cl) диссоциируют.Поэтому, когда крупинка соли растворяется, в растворе остаются не молекулы, а атомы. Поскольку NaCl имеет ионную связь, атом натрия теряет электрон, а атом хлорида получает электрон во время первоначальной связи. Следовательно, когда связь разрывается, у хлорида остается на один электрон больше, чем у протона, а у натрия — на один меньше. Вместо плавающих в растворе атомов натрия и хлорида в растворе содержатся ионы натрия и хлора, Na + и Cl-.

Поскольку электролиты в растворе имеют заряд, они хорошо проводят электричество.Поскольку неэлектролиты не имеют заряда, они не проводят электричество. Кроме того, из-за природы ковалентных связей неэлектролиты, как правило, имеют низкие температуры плавления и кипения и не являются кристаллическими структурами.

Примеры электролитов

Электролиты — это химические соединения, такие как жидкости или гели, которые содержат ионы и могут проводить электричество при расплавлении или растворении в растворе.Электролиты необходимы для работы аккумуляторов, а также для того, чтобы клетки регулировали свой электрический заряд и поток молекул воды через клеточные мембраны. Чрезмерное потоотделение, обезвоживание, рвота или диарея могут вызвать потерю электролитов и серьезно повлиять на нормальное функционирование организма.

Химические вещества, являющиеся электролитами

Здесь вы найдете несколько примеров электролитов.

  • Хлорид натрия — также известный под формулой NaCl, хлорид натрия представляет собой соединение с равными частями натрия и хлорида.Она более известна как «соль» или «поваренная соль» и является основным ингредиентом пищевой соли, которой посыпают пищу для улучшения вкуса. Хлорид натрия присутствует в океане и является главным фактором, придающим морской воде такой соленый вкус.
  • Азотная кислота — Эта сильная минеральная кислота, известная под формулой HNO3, представляет собой коррозионно-активную кислоту, используемую во многих областях, одна из самых распространенных из которых — ингредиент в удобрениях. Он также использовался в качестве одного из ингредиентов в определенных типах жидкого ракетного топлива и представляет собой химическое вещество, используемое в деревообработке, чтобы дерево выглядело так, как будто оно состарилось.
  • Хлорная кислота — HClO3 — это другое название этого электролита, который является очень опасным окислителем. Его можно получить в результате химической реакции.
  • Хлористоводородная кислота — Эта сильная кислота широко используется в химической промышленности, но также входит в состав желатина, кожи и бытовых чистящих средств.
  • Хлорид кальция — Хотя это тоже «соль» по определению, она отличается от описанной выше поваренной соли как хлорид натрия. Хлорид кальция представляет собой соединение, состоящее из кальция и хлорида, и является одним из типов соли, используемой для борьбы со льдом на тротуарах и дорогах.Компаунд часто производится из известняка.
  • Нитрат калия — этот электролит, широко известный под формулой KNO3, используется в самых разных веществах. Его можно использовать в качестве пищевой добавки, но он также входит в состав различных видов ракетного топлива и фейерверков. Нитрат калия когда-то был известен как селитра и много лет входил в состав пороха.
  • Гидроксид натрия. Гидроксид натрия, также известный как щелочь, широко использовался во многих случаях. Он является важным ингредиентом многих моющих средств, мыла и средств для очистки канализации.Он очень опасен из-за его способности разлагать липиды и белки в коже, вызывая ожоги при неправильном обращении.
  • Серная кислота — известная как купоросное масло, эта сильно коррозионная сильная кислота (известная под молекулярной формулой h3SO4) может разъедать металлы, органические соединения, живые ткани и даже камень. Он используется в качестве электролита в некоторых типах автомобильных аккумуляторов для подачи электричества. Как и гидроксид натрия, он может вызвать очень серьезные химические ожоги при контакте с кожей, поэтому с ним очень важно обращаться с особой осторожностью.
  • Ацетат натрия — еще один электролит, который включает натрий в качестве основного ингредиента. Ацетат натрия часто используется для герметизации бетона, чтобы защитить его от плохой погоды. Он также используется в качестве ингредиента в некоторых типах продуктов, таких как картофельные чипсы с солью и уксусом, из-за его соленого и острого вкуса при смешивании с другими приправами.
  • Гидроксид магния. Из-за своего молочного вида этот электролит долгое время был известен под названием «молоко магнезии».»Он является основным компонентом многих типов слабительных и антацидов, а также дезодорантов и антиперспирантов для подмышек. Его также можно наносить на кожу головы в качестве средства борьбы с себореей и перхотью.

    Электролиты также содержатся в жидкостях организма и помогают в потоке жидкости между ячейками. Общие электролиты, обнаруженные в организме, включают:

    • Кальций
    • Калий
    • Хлор
    • Магний
    • Натрий
    • Фосфат

    Каждое из этих веществ является примерами электролитов, поскольку они обладают определенными свойствами. способности проводить электричество, когда они находятся в расплавленной форме или когда они растворены в растворе.

8.2 Электролиты и неэлектролиты — скачать видео на ppt онлайн

Презентация на тему: «8.2 Электролиты и неэлектролиты» — стенограмма презентации:

1 8.2 Электролиты и неэлектролиты
Общая, органическая и биологическая химия, четвертое издание Карен Тимберлейк Глава 8 Растворы 8.2 Лекции по электролитам и неэлектролитам © 2013 Pearson Education, Inc.

2 Электролиты, неэлектролиты
В воде сильные электролиты разделяются на ионы, образуя растворы, проводящие электричество. слабые электролиты производят несколько ионов. неэлектролиты производят молекулы, а не ионы.

3 Сильные электролиты Растворенные вещества, которые являются сильными электролитами
, диссоциируют на 100% или распадаются на положительные и отрицательные ионы в воде.при растворении в воде образуют водный раствор (водный раствор), который проводит электрический ток. h3O% ионы NaCl (т.) Na + (водн.) + Cl (водн.) h3O CaBr2 (т.) Ca2 + (водн.) + 2Br (водн.)

4 Learning Check Заполните каждое из следующих уравнений для сильных электролитов
, растворяющихся в воде.

5 Решение Выполните каждое из следующих уравнений для сильных электролитов
, растворяющихся в воде.


6 Слабые электролиты Растворенные вещества, являющиеся слабыми электролитами
растворяются в воде в основном в виде молекул. растворяются в воде с образованием нескольких ионов. производят растворы, слабо проводящие электричество.

7 Неэлектролиты Растворенные вещества, не являющиеся электролитами
, растворяются в воде в виде молекул.не производят ионы в воде. образуют растворы, не проводящие электрический ток.

9 Эквиваленты Эквивалент (уравнение) — это количество этого иона, равное 1
моль положительного или отрицательного электрического заряда (+ или -).

Leave a Reply

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

2019 © Все права защищены.